1.经过试验调查，揣度得出SO2是一种酸性氧化物，具有漂白性，提高依据推理知道。

  2.能够结合氧化复原的相关常识，对SO2的性质进行猜测，而且经过试验做验证，知道SO2的复原性、氧化性，而且书写SO2与H2O2、H2S反响的化学方程式。

  3.结合SO2和SO3的化学性质开始知道酸雨的构成进程，了解酸雨的损害，提出防治硫酸型酸雨的办法，提高社会责任感。

  4.结合详细实例知道SO2的广泛应用，感触化学与出产、日子的密切联系，认同化学在社会继续健康发展中所做的重要贡献。

  引导：在了解SO2的物理性质的基础上，接下来经过试验的办法探求它的化学性质。

  教师引导：介绍亚硫酸(H2SO3)的性质不稳定易分化。SO2+H2O⇌H2SO3，这是一个可逆反响，在同一条件下，既能向正反响方向进行，一起又能向逆反响的方向进行的反响。

  发问：比照CO2，SO2还能够与什么物质发生反响?(SO2还能够与碱反响，比方和CaO、Ca(OH)2、NaOH等反响)

  总结：二氧化硫是一种酸性氧化物，所以能与碱反响生成盐和水，也能与碱性氧化物反响生成盐。

  发问：SO2中的S元素化合价是多少?结合硫元素的常见化合价，估测SO2或许具有的化学性质?

  展现：①工业制取硫酸的进程中，欢腾炉、触摸室、吸收室中的物质改变;②SO2通入H2S溶液中一段时刻后，发生淡黄色成。

  总结：SO2既具有氧化性又具有复原性。SO2被氧化生成的SO3也是一种酸性氧化物。

  总结解说：二氧化硫与有色的品红生成了一种无色物质，所以品红溶液褪色。无色物质不稳定，受热易分化，从而使品红溶液康复本来的色彩。

  安置作业：结合之前的常识，总结学习过、使用到的具有漂白性的物质，用自己最喜欢的方法来进行出现。